Nivellierender Effekt des Wassers

Die stärkste im Wasser mögliche Säure ist das Oxonium-Ion (H₃O⁺).
Säuren die im Wasser vollständig dissoziiert sind können hinsichtlich ihrer Säurestärke im Lösungsmittel Wasser nicht unterschieden werden, pK_S = 0 (Aktivitäten; Stoffmengenkonzentration: pK_S = -1,74).
Benutzt man zum Beispiel Ethanol als Lösungsmittel so dissoziieren diese starken Säuren unterschiedlich und können deshalb hinsichtlich ihrer Säurestärke unterschieden werden.

Dies gilt genau so auch für starke Basen:
Die stärkste im Wasser mögliche Base ist das Hydroxid-Ion (OH^-).
Basen die im Wasser vollständig dissoziiert sind entsprechen der Basenstärke vom Hydroxid-Ion, pK_B = 0 (Aktivitäten; Stoffmengenkonzentration: pK_B = -1,74).

Starke Säuren und starke Basen können also im Wasser nicht hinsichtlich ihrer Säure- oder Basestärke unterschieden werden, man spricht vom nivellierenden Effekt des Wassers:
starke Säuren besitzen im Wasser alle die gleiche Säurestärke, ebenso besitzen starke Basen im Wasser alle die gleiche Basenstärke.