Klassische Theoriefrage

Beispiel:
Gib das Protolysegleichgewicht für die schwache Base B an und gib an, wie man den pH-Wert der Lösung berechnen kann. (Formel aufstellen, Näherungen angeben und begründen)
oder
Gib das Protolysegleichgewicht für die schwache Base A⁻ an und gib an, wie man den pH-Wert der Lösung berechnen kann. (Formel aufstellen, Näherungen angeben und begründen)

Unvollständige Protolyse der Base B, Bildung eines Gleichgewichts:

	B	+	H2O	⇌	BH+	+	OH−
Anfang	c0		konstant		0		0*
Gleichgewicht	c0 − x		konstant		c(BH+) = x		c(OH−) = x

KB =

c(BH+) · c(OH−)   c(B)

=

x · x   c0 − x

Vereinfachungen:

•	* Eigentlich 10−7 M OH−, für Basekonzentration ≥ 10−4 M wird die Autoprotolyse des Wassers vernachlässigt: c(OH−) = c(BH+) = x
•	c(B) = c0 − x; x << c0 weil die Protolyse nur sehr unvollständig ist ⇒ c(B) ≈ c0

KB =	(c(OH−))2   c0

(c(OH⁻))² = K_B · c₀

c(OH−) = √

KB · c0

c(OH−) = (KB · c0)

1   2

| −log()

−log(c(OH−)) = −log(KB · c0)

1   2

log(a · b) = log(a) + log(b)        log(a)b = b · log(a)

−log(c(OH−)) = −

1   2

log(KB) −

1   2

log(c0)

pOH =

1   2

pKB −

1   2

log(c0)

pH = 14 − pOH = 14 −

1   2

pKB +

1   2

log(c0)