Aufgabe

Aufgabe

Wie groß ist der pH-Wert in reinem Wasser bei 5 °C und bei 50 °C? (pK_W(5 °C) = 14,73; K_W(50 °C) = 5,495 · 10⁻¹⁴))

Lösung:

• θ = 5 °C:
pK_W = 14,73
Reines Wasser ist neutral ⇒ pH = pOH weil c(H₃O⁺) = c(OH⁻).
Bei 5 °C gilt: pH + pOH = 14,73.
Weil pOH = pH erhält man:
2 · pH = 14,73
⇒ pH = 7,37

• θ = 50 °C:
pK_W = −log(K_W) = −log(5,495 · 10⁻¹⁴) = 13,26
Reines Wasser ist neutral ⇒ pH = pOH weil c(H₃O⁺) = c(OH⁻).
Bei 50 °C gilt: pH + pOH = 13,26.
Weil pOH = pH erhält man:
2 · pH = 13,26
⇒ pH = 6,63

•	θ = 5 °C: pK_W = 14,73 Reines Wasser ist neutral ⇒ pH = pOH weil c(H₃O⁺) = c(OH⁻). Bei 5 °C gilt: pH + pOH = 14,73. Weil pOH = pH erhält man: 2 · pH = 14,73 ⇒ pH = 7,37
•	θ = 50 °C: pK_W = −log(K_W) = −log(5,495 · 10⁻¹⁴) = 13,26 Reines Wasser ist neutral ⇒ pH = pOH weil c(H₃O⁺) = c(OH⁻). Bei 50 °C gilt: pH + pOH = 13,26. Weil pOH = pH erhält man: 2 · pH = 13,26 ⇒ pH = 6,63