Aufgabe

Geben Sie für eine der Stoffmengenkonzentrationen an Hydroxid-Ionen θ = 25 °C in wässriger Lösung den vollständigen Lösungsweg für die Berechnung des pH-Wertes an und geben Sie an, ob die Lösung sauer, neutral oder alkalisch ist. Vervollständigen Sie dann die Tabelle.

Lösung:

Für c(OH⁻) = 0,025 mol ^. L⁻¹:

pH = 14 − pOH = 14 + log(

c(OH−)   mol . L−1

) = 14 + log(0,025) = 12,4

pH > 7: die Lösung ist alkalisch

c(OH−)	0,025	5 · 10−3	10−7	2,5 · 10−9	10−11	5 · 10−13
pH-Wert	12,4	11,7	7	5,4	3	1,7
Lösung	alkalisch	alkalisch	neutral	sauer	sauer	sauer