Aufgabe

Geben Sie für eine der Stoffmengenkonzentrationen an Oxonium-Ionen bei θ = 25 °C in wässriger Lösung den vollständigen Lösungsweg für die Berechnung des pH-Wertes an und geben Sie an, ob die Lösung sauer, neutral oder alkalisch ist. Vervollständigen Sie dann die Tabelle.

Lösung:

Für c(H₃O⁺) = 10⁻¹ mol ^. L⁻¹:

pH = −log(

c(H3O+)   mol . L−1

) = −log(10−1) = 1

pH < 7: die Lösung ist sauer

c(H3O+)	10−1	10−3	2,5 · 10−3	7,5 · 10−7	10−9	5 · 10−10
pH-Wert	1,0	3,0	2,6	6,1	9,0	9,3
Lösung	sauer	sauer	sauer	sauer	alkalisch	alkalisch