Aufgabe

Geben Sie für einen der pH-Werte bei θ = 25 °C in wässriger Lösung den vollständigen Lösungsweg für die Berechnung der Stoffmengenkonzentrationen an Oxonium-und Hydroxid-Ionen an und geben Sie an, ob die Lösung sauer, neutral oder alkalisch ist. Vervollständigen Sie dann die Tabelle.

Lösung:

Für pH = 2:
c(H₃O⁺) = 10^−pH = 10⁻² = 0,01 mol ^. L⁻¹

c(OH−) =

10−14   c(H3O+)

=

10−14   10−2

= 10−12 mol . L−1

pH < 7: die Lösung ist sauer

pH-Wert	2	3,9	5	7,5	9,9	12
c(H3O+) mol . L−1	10−2	1,3 . 10−4	10−5	3,2 . 10−8	1,3 . 10−10	10−12
c(OH−) mol . L−1	10−12	7,9 . 10−11	10−9	3,2 . 10−7	7,9 . 10−5	10−2
Lösung	sauer	sauer	sauer	alkalisch	alkalisch	alkalisch