5. Aufstellen und Einrichten von Gleichungen

a. Wortgleichung, Edukte und Produkte

Die Wortgleichung (WG) beschreibt eine chemische Reaktion und gibt die Edukte (Ausgangsstoffe) sowie die Produkte (Endstoffe) an. Je nach Formulierung muss man eine Angabe in die entsprechende Wortgleichung umändern. In der chemischen Gleichung (CG) sind Edukte und Produkte durch einen Reaktionspfeil (→) getrennt:
Edukte → Produkte

Beispiel:
Kohlenstoffdioxid reagiert mit Kalkwasser (homogene wässerige Lösung von Calciumhydroxid) zu Calciumcarbonat und Wasser.
oder:
Man erhält Calciumcarbonat und Wasser bei der Reaktion von Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser.

WG:	Kohlenstoffdioxid	reagiert mit	Kalkwasser	zu	Calciumcarbonat	und	Wasser.
CG:	CO2	+	Ca(OH)2	→	CaCO3	+	H2O

Einige Elemente des Periodensystem kommen nur als Moleküle vor. Dies sind die Elemente Cl, O, H, N, Br, I, F. Hintereinander gesprochen ergibt dies etwa "Clohnbrif". Erinnert man sich an "Clohnbrif", so kann man auch die Elemente benennen die nur als Moleküle vorkommen. Alle anderen Elemente werden einfach durch ihr Symbol dargestellt.

b. Einrichten von Gleichungen

Nach Daltons Atomhypothese können Atome nicht zerstört werden, daraus ergibt sich, dass vor und nach einer Reaktion dieselbe Anzahl aller Atomarten vorliegen muss. bei einer chemischen Gleichung erreicht man dies durch Voranstellen von Koeffizienten.
Einige einfache Regeln vereinfachen das Einrichten:     
- nur ganze Koeffizienten benutzen (Bruchzahlen mit einem Nenner 2 sind aber erlaubt)
- den Koeffizienten 1 schreibt man nicht an
- die Koeffizienten müssen den kleinst möglichen ganzen Zahlen entsprechen
- zuerst gleicht man nur die Elemente aus, welche links und rechts vom Reaktionspfeil nur einmal vorkommen
- ungerade Zahlen verwandelt man falls nötig durch Multiplizieren mit 2 in gerade Zahlen

c. Aufgaben 

1. Stelle folgende Gleichungen auf und richte ein:
a. Eisen reagiert mit Sauerstoffgas zu Eisen(III)-oxid.





b. Calciumcarbid (Kohlenstoff, Wertigkeit 1) reagiert mit Wasser zu Ethin (C₂H₂) und Calciumhydroxid.





c. Lithium reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid und Wasserstoffgas.





d. Eisen(III)-oxid reagiert mit Kohlenstoffmonooxid zu Eisen und Kohlenstoffdioxid.





e. Man erhält Wasserstoffgas und Magnesiumchlorid bei der Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Magnesium.





f. Es wird Wasserstoffgas und Natronlauge (Verbindung aus Natrium und Hydroxid) bei der Reaktion von Natrium mit Wasser gebildet.





g. Beim Verbrennen (Reaktion mit Sauerstoff) von Phosphor entsteht Diphosphorpentaoxid.





h. Synthese von Ammoniak (Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff).





i. Analyse von Silber(I)sulfid.





j. Bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoffgas entsteht Schwefeltrioxid.







2. Ausgleichen:  

__ Cu + __ S   →   __ Cu₂S

__ Cu + __ Cl₂   →   __ CuCl

__ Fe + __ Cl₂   →   __ FeCl₃

__ Fe + __ O₂   →   __ Fe₂O₃

__ Fe + __ O₂   →   __ Fe₃O₄

__ P₂O₅ + __ H₂O   →   __ H₃PO₄

__ KClO   →   __ KCl + __ KClO₃

__ KClO₃   →   __ KCl + __ KClO₄

__ H₂S+ __ NaOH   →   __ Na₂S + __ H₂O

__ H₂SO₄ + __ NaCl   →   __ HCl + __ Na₂SO₄

__ Cu + __ HNO₃   →   __ Cu(NO₃)₂ + __ NO₂ + __ H₂O

__ H₃PO₄ + __ NaOH   →   __ Na₃PO₄ + __ H₂O

__ FeSO₄   →   __ SO₂ + __ SO₃ + __ Fe₂O₃

__ S + __ KNO₃   →   __ K₂SO₄ + __ NO

__ P₄O₁₀ + __ H₂O   →   __ H₃PO₄

__ Ca₃(PO₄)₂ + __ H₂SO₄   →   __ Ca(H₂PO₄)₂ + __ CaSO₄

__ C₆H₆ + __ O₂   →   __ C + __ H₂O

__ C₆H₆ + __ O₂   →   __ CO₂ + __ H₂O

__ C₂H₆O + __ O₂   →   __ CO₂ + __ H₂O

__ C₆H₁₄ + __ O₂   →   __ CO₂ + __ H₂O

__ C₃H₈O + __ O₂   →   __ CO₂ + __ H₂O

__ KMnO₄ + __ HCl   →   __ MnCl₂ + __ Cl₂ + __ H₂O + __ KCl