10. Alkalimetalle.

a. Natrium


Versuch
Ein Stück Natrium wird mit Hilfe eines Spatels durchgeschnitten

Beobachtung
Natrium läßt sich problemlos mit Hilfe eines Spatels durchschneiden. Der metallische Glanz der Schnittfläche verschwindet sehr schnell wieder. Man erhält eine graue matte Oberfläche.

• Eigenschaften

  - silbrig metallischer Glanz (frisch geschnittenes Natrium)
  - leitet den elektrischen Strom (wie alle Metalle)
  - geringe Dichte (Leichtmetall)
  ⇒ Natrium ist ein weiches Leichtmetall

• Reaktion mit Luftsauerstoff

  Oxidationsreaktion:
  

4 Na

  +  

2 O2

  →  

2 Na2O

  

Alkalimetall

  +  

Sauerstoff

  →  

Metalloxid

  Natriumoxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge:
  

Na2O

  +  

H2O

  →  

2 NaOH

  

Metalloxid

  +  

Wasser

  →  

Lauge

• Reaktion mit Wasser

  Versuch
a. In eine Kritallisierschale welches Wasser und einige Tropfen Phenolphtalein enthält wird ein Stück Natrium gegeben. Die Kristallisierschale wird dann sofort mit einem Uhrglas abgedeckt.
b. Der Versuch wird wiederholt aber dieses Mal wird das Natrium auf ein Stück Filterpapier an der Oberfläche des Wassers abgelegt.

Beobachtung
















  

2 Na

  +  

2 H2O

  →  

2 NaOH

  +  

H2

  

Alkalimetall

  +  

Wasser

  →  

Lauge

  +  

Wasserstoffgas

b. Lithium und Kalium

Lithium und Kalium gehen dieselben Reaktionen ein wie Natrium, Lithium reagiert aber jeweils wesentlich langsamer während Kalium jeweils wesentlich schneller und heftiger reagiert.

c. Verallgemeinerung

Lithium, Natrium und Kalium gehören zur I. Hauptgruppe des PSE.

Die Härte nimmt von Lithium bis Kalium zu.
Die Reaktivität mit Wasser und Sauerstoff nimmt von Lithium bis Kalium zu.

Typische Reaktionen der Alkalimetalle:
• Alkalimetall + Sauerstoff → Metalloxid
• Metalloxid + Wasser → Lauge
• Alkalimetall + Wasser → Lauge + Wasserstoff

d. Aufgaben
Stelle jeweils die Reaktionsgleichung auf, richte ein und gib die Namen der Produkte an.
(a) Kalium verbrennt an der Luft







(b) Lithiumoxid reagiert mit Wasserdampf







(c) Kalium reagiert mit Wasser







(d) Lithium wird verbrannt







(e) Lithium reagiert mit Wasser


















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