Inhaltsverzeichnis

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Vorwort An die Benutzer
Teil 1 Quantitative Beziehungen
1	Runden und signifikante Stellen
	Aufgaben
2	Quantitative Beziehungen für Lösungen
	2.1	Lösungen
		Aufgabe
	2.2	Gehaltsangaben für Lösungen
		Massenanteil w
		Massenkonzentration β
		Stoffmengenkonzentration c
		Aufgaben
	Kurzfassung
Teil 2 Säure-Base-Reaktionen
3	Säure-Base-Reaktionen als Protonenübergänge
	3.1	Säuren und Basen nach Brønsted
	3.2	Protolysen sind Protonenübergänge
		Aufgaben
	3.3	Korrespondierende Säure/Base-Paare
		Aufgaben
	3.4	Ampholyte
		Aufgaben
	3.5	Mehrwertige Säuren und Basen
		Aufgaben
4	Autoprotolyse des Wassers und pH-Wert
	4.1	Das Ionenprodukt des Wassers
		Aufgaben
	4.2	pH, pOH und pK_W-Werte
		Aufgaben
	4.3	pH-Skala für wässrige Lösungen
		Aufgaben
5	Die Stärke von Säuren und Basen
	5.1	Starke, schwache und sehr schwache Säuren
	5.2	Starke, schwache und sehr schwache Basen
	5.3	Die Säurekonstante schwacher Säuren
		Aufgaben
	5.4	Die Basekonstante von schwachen Basen
		Aufgaben
	5.5	Beziehung zwischen pK_S und pK_B
		Aufgabe
		Aufgaben
6	Berechnung des pH-Wertes von Lösungen
	6.1	Lösungen starker Säuren
		Aufgaben
	6.2	Lösungen schwacher Säuren
		Aufgabe

	6.3	Lösungen starker Basen
		Aufgaben
	6.4	Lösungen schwacher Basen
		Aufgabe
	6.5	Ausgangskonzentration und analytische Konzentration
	6.6	Sehr schwache Säuren und sehr schwache Basen
	6.7	Ionische Verbindungen
		6.7.1 Kation als Säure, Anion als sehr schwache Base
		6.7.2 Anion als Base, Alkali-/Erdalkali-Metall-Kation
		6.7.3 Kation und Anion beide sehr schwache Säure und Base
		6.7.4 Kation und Anion, schwache Säure und schwache Base (qualitativ)
		6.7.5 Ampholyte (qualitativ)
		Aufgaben
7	Pufferlösungen
	7.1	Puffer stabilisieren den pH-Wert
	7.2	Zusammensetzung und Wirkung von Puffersystemen
	7.3	pH-Wert einer Pufferlösung
		Aufgaben
	7.4	Pufferbereich und Pufferkapazität
		7.4.1 Pufferbereich
		Aufgaben
		7.4.1 Pufferkapazität
	7.5	Herstellung von Pufferlösungen
		Aufgaben
		Weitere Aufgaben
8	Säure-Base-Titrationen
	8.1	Neutralisationsreaktion
		Aufgaben
	8.2	Maßanalyse
	8.3	Säure-Base-Titrationen mit Farbindikator
		8.3.1 Säure-Base-Titrationen
		Aufgaben
		8.3.2 Farbindikatoren sind schwache Säure-Base-Paare
		Aufgaben
	8.4	pH-metrische Maßnalyse
		8.4.1 Die pH-metrische Bestimmung des Äquivalenzpunktes
		Aufgaben
		8.4.2 Bereiche und Berechnung von Titrationskurven
		a) Titration einer starken Säure mit einer starken Base
		b) Titration einer starken Base mit einer starken Säure
		c) Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base
		d) Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure
		Aufgaben
	Kurzfassung

Teil 3 Redoxreaktionen und Elektrochemie
9	Redoxreaktionen und Elektrochemie
	9.2	Elektronenübergänge
	9.3	Oxidationszahlen
		9.3.2 Definition
		9.3.3 Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen
	9.4	Redoxreihen
10	Galvanische Zellen und Elektrolysezellen
	10.1	Galvanische Elemente
		10.1.1 Strom aus der Zitrone
		10.1.1 Allgemeiner Versuchsaufbau einer galvanischen Zelle
		10.1.3 Elektrochemische Vorgänge und Stromfluss
		10.1.4 Inerte und nicht inerte Elektroden
		10.1.4 Kurzschreibweise galvanischer Zellen
	10.2	Elektrolysen
		10.2.1 Verbindungen unter Strom
		10.2.2 Elektrolysezellen werden zu galvanischen Zellen
11	Zellspannung und Zersetzungspannung
	11.1	Zellspannung
	11.2	Standardpotential und elektrochemische Spannungsreihe
		11.2.1 Standardzustände
		11.2.3 Standardwasserstoffelektrode und Standardpotenziale
		11.2.4 Die elektrochemische Spannungsreihe
		11.2.5 Aussagen aus der Spannungsreihe
		11.2.6 Berechnung der Zellspannung einer Standardzelle
		11.2.7 Potenziale und Redoxreihen
		A Spontane Reaktionen und Redoxpotenziale
		B Standardpotenziale und Redoxreihen
		C Herleitung der Redoxgleichung für Standardzustände
		D Spontane Reaktionen und Geschwindigkeit
		E Standardzustände, Standardpotenziale und der pH-Wert
	11.3	Polarisationspannung und Zersetzungspannung bei der Elektrolyse
12	Technische Anwendungen
	12.1	Elektrochemische Stromerzeugung
		12.1.1 Primär- und Sekundärelemente
		A Primärelemente und Sekundärelemente
		B Batterien und Akkumulatoren
		C Beispiele für Primärelemente und Batterien
		D Sekundärelemente und Akkumulatoren
		12.1.2 Brennstoffzellen
	Kurzfassung

Teil 4 Organische Chemie
13	Aufbau und Eigenschaften der Stoffe
	13.1	Eigenschaften und Aufbau der Stoffe
	13.2	Zusammensetzung organischer Stoffe
	13.3	Konstitution organischer Stoffe
		13.3.1 Bindungsarten
		13.3.2 Verknüpfung
		13.3.3 Funktionelle Gruppen und homologe Reihen
		13.3.4 Funktionelle Gruppen und Stoffklassen
	13.4	Konfiguration
14	Darstellungen und Benennung
	14.1	Modelle
		14.2.1 Zusammensetzung: Summenformel
		A Definition
		B Summenformel
		14.2.2 Konstitution: Konstitutionsformel
		A Definition
		B Konstitutionsformel
		14.2.3 Konfiguration: Konfigurationsformel
		A Definition
		B Konfigurationsformel
		C Konfiguration als Keilstrichformel
		D Bestimmung der Bindungswinkel: Das EPA-Modell
	14.3	Nomenklatur organischer Verbindungen
15	Isomerie
	15.1	Verschiedene Stoffe oder derselbe Stoff?
	15.2	Isomere oder nur verschiedene Stoffe?
	15.3	Konstitutions- oder Konfigurationsisomere?
	15.4	Funktions-, Ketten- oder Stellungsisomere?
		15.4.1 Funktionsisomere
		15.4.2 Kettenisomere
		15.4.3 Stellungsisomere
	15.5	Enantiomere oder Diastereoisomere?
		15.5.1 Zwei Arten von Konfigurationsisomeren
		15.5.2 Enantiomere
		A Definition Enantiomere
		B Chiralität
		C Erkennen von Enantiomeren: Chiralitätselemente
		D Nomenklatur der Konfiguration chiraler Zentren
		E Chiralität und optische Aktivität
		15.5.3 Enantiomere
		A Definition
		B Eigenschaften
		C Erkennen von Diastereomeren
		15.5.4 Zusammenfassung Isomerie

16	Zwischenmolekulare Kräfte
	16.1	Physikalische Eigenschaften
	16.3	Dispersionskräfte
		16.3.1 Entstehen von Dispersionskräften
		16.3.2 Dispersionskräfte in Alkanen
		16.3.3 Dispersionskräfte und Kohlenwasserstoffketten
	16.4	H-Brücken
		16.4.1 Aufbau und Vorkommen von H-Brücken
		16.4.2 Der Einfluss von H-Brücken auf Phasenübergänge
		16.4.3 Der Einfluss von H-Brücken auf die Konformation von Molekülen
	16.5	Löslichkeit
		16.5.1 Wann vermischen sich Stoffe?
		16.5.2 Gleiches löst sich in Gleichem
		A Unpolare Stoffe
		B Polare Stoffe
		C Löslichkeit in Wasser

17	Chemische Eigenschaften
	17.1	Alkane
		17.1.1 Alkane sind reaktionsträge Verbindungen
		17.1.2 Homolytische und heterolytische Spaltung
		A Heterolytische Spaltung
		B Homolytische Spaltung
		17.1.3 Die Photohalogenierung
		A Photohalogenierung von Alkanen: Substitutionsreaktion
		B Mehrfache Substitutionen
		C Reaktion, Reaktionsgleichung und Mechanismus
		D Photohalogenierung: radikalische Substitution
	17.2	Alkene
		17.2.1 Alkene: Additionsreaktionen
		A Additionen: Doppelbindungen werden gelöst
		B Das Valenzbindungsmodell der C=C-Bindung
		C Elektrophile reagieren mit Nukleophilen
		D Die elektrophile Addition an der C=C-Bindung
		17.2.2 Addition von Halogenen
		A Reaktion und Reaktionsgleichung
		B Elektrophile Addition von Brom: Mechanismus
		17.2.3 Reaktion mit Bromwasser
		17.2.4 Addition von Halogenwasserstoffen
		A Reaktion und Reaktionsbedingungen
		B Elektrophile Addition von Halogenwasserstoffen: Mechanismus
		C Regioselektivität: Orientierung der Reaktion
		D Kinetische Kontrolle der Orientierung
		E Carbokationen: Zwischenprodukte sagen wo's lang geht
		17.2.5 Addition von Wasser
		17.2.6 Die BAEYER-Probe
	17.3	Oxidation der Alkohole
		17.3.1 Substitution: Bildung von Halogenalkanen
		17.3.4 Alternative Nachweise von Aldehyden

Säure-Basen.pdf-Dokument
Elektrochimie.pdf-Dokument
Organik 1 - Modelle.pdf-Dokument
Organik 2 - Isomerie.pdf-Dokument
Organik 3 - Zwischenmolekulare Kräfte.pdf-Dokument
Organik 4 - Reaktionen und Mechanismen.pdf-Dokument

Informationen zum Praktikum

Titration einer starken Säure/Base mit einer starken Base/Säure
Titration einer schwachen Säure/Base mit einer starken Base/Säure
Herstellung von Lösungen.
Probelösung und Maßlösung, Berechnungen zu Titrationen
Pufferlösungen
Redoxreaktionen
Elektrolysen
Isomerie
Eigenschaften der Alkane, der Alkene und der Alkohole
Aldehyde, Ketone, Säuren und Ester