Redoxreaktionen

1. Siehe 7.1 Oxidation und Reduktion als Elektronenübergänge (Seite 150 - 151), 7.2 Oxidationszahlen (Seite 152) und 7.4. Die Redoxreihe (Seite 156)

2. Aufstellen von Redoxsystemen in saurer und in alkalischer Lösung.
Beispiel:

VI		III
Cr2O72−	⇌	Cr3+
Cr2O72−	⇌	2 Cr3+
Cr2O72− + 6 e−	⇌	2 Cr3+
Cr2O72− + 6 e− + 14 H3O+	⇌	2 Cr3+
Cr2O72− + 6 e− + 14 H3O+	⇌	2 Cr3+ + 21 H2O

1. Oxidationszahlen festlegen
2. Atome mit verschiedenen OZ ausgleichen
3. Anzahl Elektronen hinzufügen (n · | ΔOZ |, auf der Seite wo OZ am größten)
4. Ladungen ausgleichen: in saurer Lösung mit H₃O⁺, in alkalischer Lösung mit OH⁻
5. Sauerstoffatome mit H₂O ausgleichen

Praktikum