Leitfähigkeitstitration, Probelösung und Maßlösung

1. Leitfähigkeitstitration

Siehe 7.8 Leitfähigkeitstitration (Seite 166 + 167).

2. Probelösung und Maßlösung
Die Probelösung wird mit der Pipette entnommen und titriert, V_p ist bekannt, c_p muss bestimmt werden
Die Maßlösung wird in die Bürette eingefüllt, c_M ist bekannt, V_M wird bestimmt (Farbumschlag)

Probelösung einer starken Säure/Base:

für VM = 0 mL	für eine Säure: pH = -log(coS)
	für eine Base: pH = 14 + log(coB)
für VM = VE mL	für eine Säure oder eine Base pH ≈ 7

Probelösung einer schwachen Säure/Base:

für VM = 0 mL	für eine Säure: pH =  1   2  pKS -  1   2  log(co)
	für eine Base: pH = 14 -  1   2  pKB +  1   2  log(co)
für VM = VE mL

	HA	+	NaOH	→	H2O	+	Na+	+	A−
Start:	no		no		konstant		0		0
Äquivalenzpunkt:	0		0		konstant		no		no

Am Äquivalenzpunkt E sind n_o mol schwache Säure A⁻ in dem Gesamtvolumen V_P + V_E vorhanden:
Die Stoffmengenkonzentration beträgt also c_E = n_o / (V_P + V_E)

Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt

- für eine Säure: pHE =

1   2

pKS -

1   2

log(cE)

- für eine Base: pHE = 14 -

1   2

pKB +

1   2

log(cE)

Siehe auch 6.7.b. Titrationskurven.

Praktikum