Zusammenfassung und Examensfragen

a. Zusammenfassung

1. Spontane Redoxreaktionen

Elektrochemische Spannungsreihe:

Stärke des Reduktionsmittels (Red) wird größer

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

Red   ⇌   Ox + n e-   2 F-   ⇌   F2 + 2 e-     H2 + 2 H2O     ⇌    2 H3O+ + 2 e-    Li   ⇌   Li+ + e-

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Stärke des Oxidationsmittels (Ox) wird größer

Spontane und nicht spontane Redoxreaktion:
Redoxpaare so anschreiben, dass E^o₁ > E^o₂

Redoxpaar 1:	Red1/Ox1    Eo1
Redoxpaar 2:	Red2/Ox2    Eo2

Das stärkste Oxidationsmittel Ox1 reagiert mit dem stärksten Reduktionsmittel Red2.
Die Redoxreaktion Ox1 + Red2 → Red1 + Ox2 verläuft exergonisch (spontan)
Die Umkehrreaktion Red1 + Ox2 → Ox1 + Red2 verläuft endergonisch (nicht spontan)

2. Galvanische Zelle und Elektrolyse

Galvanische Zelle	Elektrolyse
Anode, Oxidation, ⊖-Pol	Anode, Oxidation, ⊕-Pol
Kathode, Reduktion, ⊕-Pol	Kathode, Reduktion, ⊖-Pol
Spontane Redoxreaktion	Erzwungene Redoxreaktion

3. Elektrochemische Korrosion

  Lokalanode, Oxidation, ⊖-Pol
  Lokalkathode, Reduktion, ⊕-Pol, an der Oberfläche des edleren Metalles.
  Spontane Redoxreaktion

· Korrosion von Eisen ist spontan, unterscheiden zwischen:

- Säurekorrosion		Fe wird zu Fe2+ oxidiert (Lokalanode) H3O+ wird zu H2 reduziert (an der Oberfläche der Lokalkathode)
- Sauerstoffkorrosion		Fe wird zu Fe2+ oxidiert (Lokalanode), reagiert zu Fe(OH)2 und wird dann zu Eisen(III)-hydroxid-oxid oxidiert O2 wird zu OH- reduziert (an der Oberfläche der Lokalkathode)

4. Korrosionsschutz beim Eisen (Seite 184)

b. Examensfragen

Aufgaben mit vollständigem Lösungsweg