7.9. Elektrolysen (Seite 168 - 169)

Elektrolyse einer wässerigen Zinkbromidlösung (Zn²⁺(aq) + Br⁻(aq)) an Platinelektroden:

⇒	Die Platinelektroden werden an der Oberfläche verändert (chemische Polarisation): man erhält eine Brom- und eine Zink-Elektrode.
⇒	Nach Unterbrechung der Spannung hört die Elektrolyse auf, man erhält ein galvanisches Element! Das stärkste OxM. (Br2) reagiert mit dem stärksten RedM. (Zn) in einer spontanen Reaktion:

Br⁻/Br₂
Zn/Zn²⁺

⊕-Pol	Br2(l) + 2 e−	⇌	2 Br−(aq)	Reduktion	Kathode
⊖-Pol	Zn(s)	⇌	Zn2+(aq) + 2 e−	Oxidation	Anode
	Zn(s)  + Br2(l)	→	Zn2+  + 2 Br−(aq)	Redoxreaktion

Die Elektrolyse ist die Umkehrung der in einem galvanischen Element freiwillig unter Abgabe elektrischer Energie ablaufenden Redoxreaktion. Diese Elektrolyse wird durch die Zufuhr elektrischer Energie erzwungen.