Titration einer starken Säure mit einer starken Base

Beispiel: Salzsäure und Natronlauge (es werden jeweils die Stoffmengen angegeben)

	HCl	+	NaOH	→	NaCl	+	H2O
Start:	n0		x		0		konstant
Ende:	n0 − x		0		x		konstant	für x < n0
	0		x − n0		n0		konstant	für x > n0

Man kann die Kurve pH = f(V(NaOH)) in vier Bereiche einteilen:

x = 0 mol	Es ist nur die Ausgangslösung (0,1 M HCl) vorhanden, pH = -log(c(H3O+)) = -log(c0) = -log(0,1) = 1
0< x < no	Die Ausgangslösung wird teilweise neutralisiert, n wird kleiner (nur noch no − x mol HCl), V wird größer (V(HCl)+ V(NaOH)), pH = -log(c(H3O+)) = -log(  n   V  )
x = no	Für x = no ist der Äquivalenzpunkt erreicht, die Autoprotolyse von H2O bestimmt den pH-Wert. 2 H2O ⇌ H3O+ + OH− pH = -log(c(H3O+)) = -log(10-7) = 7
x > no	Nur Base ist vorhanden, n wird größer (x − no mol NaOH), V wird größer (V(HCl) + V(NaOH)), pH = 14 + log(c(OH−)) = 14 + log(  n   V  )

Zwei Hinweise auf die Titration einer starken Säure mit einer starken Base:
	(i) für V = VÄq. ml NaOH (in diesem Fall ist VÄq. = 10ml) ist pH = pHÄq. = 7 ⇒ Äquivalenzpunkt (VÄq.;pH) = (10;7) in diesem Fall (ii) geradliniger Anstieg des pH-Wertes am Kurvenbeginn
Bekannte und gesuchte Größen bei der Titration: Probelösung = Säure    V(S) bekannt (Pipette), c(S) unbekannt, muss berechnet werden Maßlösung = Base V(B) wird bestimmt (Bürette), c(B) bekannt, n(B) ist deshalb bekannt